【題目】鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是:①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變
C.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都改變
D.反應(yīng)②中,氬氣只作為保護氣并不參加反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.反應(yīng)②TiCl4+2MgTi+2MgCl2是由一種單質(zhì)Mg和一種化合物TiCl4反應(yīng)生成另一種單質(zhì)Ti和另一種化合物MgCl2,屬于置換反應(yīng),故A正確;B.化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不改變,鈦的相對原子質(zhì)量為48,等于兩個鎂原子的相對原子質(zhì)量,所以反應(yīng)前后②中氯化物的總質(zhì)量保持不變,故B正確;C.反應(yīng)①中鈦元素的化合價反應(yīng)前后都是+4價;反應(yīng)②中由+4價變?yōu)?價,故C不正確;D.反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進行,這里氬氣是作為保護氣不參加反應(yīng),故D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最小的是________(填元素符號),其中C原子的外圍電子排布圖為________。
(2)A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。
(3)B、C均可以與D形成化合物,其中熔點較高的是____(用化學式表示)
(4)A和B可形成1:1型的化合物E,E的電子式為_____
(5)化合物D2A的立體構(gòu)型為_________,中心原子的孤電子對數(shù)為_________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學方程式為_______________。
(6)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為0.566nm, F 的化學式為______;晶胞中A 原子的配位數(shù)為______;晶體F的密度=______g.cm-3(只列式,不計算)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用___(填標號)。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學方程式為________。
(3)沉淀B的化學式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________。
(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示裝置,總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)質(zhì)量相等的兩電極反應(yīng)后質(zhì)量相差12 g,則導線中通過了____________mol 電子。
(3)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式_____________________,這是由于NH4Cl溶液顯__________ (填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016屆唐山二模】[化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式 。
(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能(KJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
則A原子的價電子排布式為 。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合銅(I)] △H<0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為 ;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為 NA。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是 。
(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是 (用文字描述),與NO3-互為等電子體的分子是 。(填化學式)
(6)銅的化合物種類很多,右圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu),已知晶胞的棱長為a cm,則氫化亞銅密度的計算式為ρ= g/cm3.(用NA表示阿佛加德羅常數(shù))
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力):Q ________W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________其反應(yīng)物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-(填“>”、“<”、“=”)
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 |
(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。
(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。
②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):
i.被Al(OH)3所吸附;
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。
(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。>
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