Question

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最小的是________（填元素符號(hào)），其中C原子的外圍電子排布圖為________。

（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。

（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點(diǎn)較高的是____（用化學(xué)式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的電子式為_____

（5）化合物D2A的立體構(gòu)型為_________，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為_________，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_______________。

（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為0.566nm， F 的化學(xué)式為______；晶胞中A 原子的配位數(shù)為______；晶體F的密度=______g．cm－3（只列式，不計(jì)算）

Answer 1

【答案】（1）Na（1分）； （1分）

（2）分子晶體（1分） 離子晶體（1分）

（3）NaCl

（4）

（5）V形；2；

2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（6）Na2O；8；（用NA表示也可）

【解析】試題分析：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素；

（1）四種元素分別為O、Na、P、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，價(jià)電子排布圖為；

（2）A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體，

故答案為：O3；O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大；分子晶體；離子晶體；

（3）Na和P均能和Cl形成化合物NaCl與PCl3，其中NaCl為離子晶體，熔沸點(diǎn)較高；

（4）O和Na可形成1:1型的化合物Na2O2，其電子式為；

（5）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（6）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為（0.566×10-7）cm3，則晶體F的密度為。