PH=5的H2SO4溶液稀釋500倍后,溶液中c(H+):c(SO42)約為

    A.1:2           B.1:5           C.1:10          D.10:1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)題意,完成下列問題.
(1)常溫下,將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液pH=
3
3

(2)某溫度時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
.該溫度
高于
高于
25℃(填“高于”、“低于”或“等于”).
(3)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則
c1c2
=
1
1

(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計).
若所得混合溶液呈中性,則a:b=
1:100
1:100

若所得混合溶液pH=12,則a:b=
11:90
11:90

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)18℃時,H2A(酸):K1=4.3×10-6,K2=2.1×10-12.H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,在濃度相同的兩種溶液中,用“>”、“<”或“=”填空.
①H+的濃度:H2A
 
H2B;
②酸根離子的濃度:c(A2-
 
c(B2-);
(Ⅱ)①常溫下,將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中pH=
 
,
C(H+)
C(OH-)
=
 
;
②某溫度時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
,該溫度
 
25℃(填“>”、“<”或“=”);
③常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為C1;pH=5的Al2(SO43溶液中由水電離出的H+濃度為C2,則
C1
C2
=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一.最近有人制造了一種燃料電池,一個極通入空氣,另一個極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-,回答如下問題:
這個電池負極發(fā)生的反應(yīng)是:C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O,正極發(fā)生的反應(yīng)是:
 
;
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
(填化學(xué)式)堵塞電極的氣體通道,有人估計,完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年,這正是新一代化學(xué)家的歷史使命.
(2)某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中,
c(Na+)
c(C
O
2-
3
=
20
9
>2,其原因是(用離子方程式說明):
 
,
C1
C2
常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5 的Al2(SO43溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2,則=
 

(3)恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g).
①若開始時放入1mol A 和 1mol B,到達平衡后,生成 a  mol C,這時 A 的物質(zhì)的量為
 
mol.
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C,到達平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol,則 X=
 
,Y=
 

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