【題目】八十年代,我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素C的壟斷,發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:
下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物
C. 維生素C有酯基不能溶于水,可溶于有機(jī)溶劑
D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性
【答案】D
【解析】
A項(xiàng),從題給的化學(xué)方程式可知,維生素C與I2反應(yīng)時(shí),脫去分子中環(huán)上-OH中的氫,形成C=O雙鍵,不屬取代反應(yīng),屬氧化反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),維生素C含有羥基,碳碳雙鍵,酯基三種官能團(tuán),其中酯基能發(fā)生水解,由于是環(huán)酯,所以水解產(chǎn)物只有一種,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),維生素C含有多個(gè)羥基,易溶于水,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),從題給的化學(xué)方程式可知,維生素C與I2反應(yīng)時(shí),維生素C被氧化,表明維生素C具有還原性,故D項(xiàng)正確。
綜上所述,本題正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml,在加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉,使之充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L,過濾殘留固體,干燥后稱量,質(zhì)量減輕了7.50g。求:
(1)溶解的銅的質(zhì)量。______
(2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。(要求寫出簡要計(jì)算過程)_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Pd作正極
B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(Ⅱ)氧化為N2
D.用該法處理后水體的pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·L-1,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖中③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88
C.lgK(CH3COOH)=4.74
D.向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體,水的電離程度變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。
步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學(xué)方程式為__________。
③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。
(2)測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是_________。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。
③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為_______。
(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/L H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。
實(shí)驗(yàn)編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗H2O2溶液體積/mL | 15.00 | 15.02 | 15.62 | 14.98 |
①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ %(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
(1)在①苯 ②乙醇③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥⑦七種物質(zhì)中(填編號)
能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有_________________常溫能與NaOH溶液反應(yīng)的有___________
常溫下能與溴水反應(yīng)的有____________________能使酸性KMnO4溶液褪色的有__________
(2)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物反應(yīng)時(shí),消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質(zhì)的量之比為__________.
(3)A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2:6:3,則A、B、C 三種醇分子中含羥基數(shù)目之比是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)說法正確的是
A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA
C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種,制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36
D.向10 mL Ag+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)=6.4×10-50]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)由小到大的A,B,C,D,E五種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C,D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍,E元素的外圍電子排布式為(n-1)dn+6ns1,試回答下列問題:
(1)元素B,C,D的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。
(2)D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________。
(3)該配位化合物的化學(xué)式為________,配體的中心原子的雜化方式為________。
(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2,兩種化合物可以任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?/span>_______________。
(5)A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為________,分子中含有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
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