【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA

【答案】A

【解析】

A．乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故A正確；

B．熟石膏(2CaSO4H2O)的物質(zhì)的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4H2O)的化學式可知，1mol熟石膏(2CaSO4H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA個，故B錯誤；

C．把4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，碳元素由乙醇中的-2價升高乙醛中的-1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；

D．實驗室可以用雙氧水、KClO3和KMnO4來制取氧氣，當用KClO3和KMnO4來制取氧氣時，氧元素由-2價變?yōu)?/span>0價，故制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移4NA個電子，當用雙氧水制取氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?/span>0價，故制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D 錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示（中的ΔH表示生成1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_____。

（2）PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH2＝_____

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4____（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

②

③

回答下列問題：

（1）固體A是___（寫名稱）；B的化學名稱是___。

（2）反應①的化學方程式為___。

（3）D中官能團的名稱為___；反應②的反應類型是___。

（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應，1mo1X最多消耗4mo1NaOH

③能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成的路線___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題:

（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。

（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________

（4）反應④的化學方程式為__________

（5）G的相對分子質(zhì)量為__________。

（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半徑/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合價

-4，+4

-2

-1，+7

-3，+5

+3

其他

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為___。

（2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是___；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式___。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是___（填字母序號）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價

（4）寫出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學方程式___。

（5）反應3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過程中的能量變化如圖所示回答下列問題：

①該反應是___反應(填“吸熱”“放熱”)；

②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?___，原因是___（從能量說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是

A.SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物

B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D.長石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去）。

已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點（℃）

34.7

78.5

117.9

77.2

①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；

②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；

③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。

試回答下列問題：

（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__。

（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式__。

（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。

（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是__。

（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。

（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產(chǎn)率為__（寫出計算的表達式）。

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