如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是（ ）
A．CO32-
B．NO3-
C．OH-
D．SO42-
【答案】分析：Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，由電荷守恒確定M為陰離子，再結(jié)合離子的共存來解答．
解答：解：Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，
陽離子與陰離子總數(shù)的關(guān)系為1×2+2×3＞1×2，
由電荷守恒可知，1×2+2×3=x×3+1×2，
則M為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，
但Fe3+和CO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能共存，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電荷守恒及離子的共存，明確溶液不顯電性推斷出M為陰離子是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度中等．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?龍巖模擬）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素．實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測(cè)定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量．依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY．回答下列問題．

（1）測(cè)定Ca2+、Mg2+總含量時(shí)，控制溶液pH=10．若pH過大，測(cè)定結(jié)果將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）測(cè)定Ca2+含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，則溶液pH應(yīng)不小于
12
12
（已知：ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，上述實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行）．
（3）如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg，溶液中Y2+濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
4.8c(v2-v1)
m
%
4.8c(v2-v1)
m
%
．
（4）有同學(xué)提出可采用如右裝置、通過測(cè)定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測(cè)定雞蛋殼中的鈣的總含量．
①采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各裝置從左到右的連接順序依次1-2-
6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
（填各裝置對(duì)應(yīng)接口的數(shù)字序號(hào)）．
②若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，此實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的結(jié)果是否準(zhǔn)確？
答：
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
（填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“無法判斷”）．原因是
如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確；否則不準(zhǔn)確
如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確；否則不準(zhǔn)確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是


  1. A.
    CO32-
  2. B.
    NO3-
  3. C.
    OH-
  4. D.
    SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是（　�。�
A．CO32-B．NO3-C．OH-D．SO42-

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