如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是（　�。�
分析：Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，由電荷守恒確定M為陰離子，再結(jié)合離子的共存來解答．
解答：解：Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，
陽離子與陰離子總數(shù)的關(guān)系為1×2+2×3＞1×2，
由電荷守恒可知，1×2+2×3=x×3+1×2，
則M為帶2個單位負電荷的陰離子，
但Fe3+和CO32-相互促進水解生成沉淀和氣體，不能共存，
故選D．
點評：本題考查電荷守恒及離子的共存，明確溶液不顯電性推斷出M為陰離子是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的相互促進水解反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?龍巖模擬）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素．實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量．依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY．回答下列問題．

（1）測定Ca2+、Mg2+總含量時，控制溶液pH=10．若pH過大，測定結(jié)果將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）測定Ca2+含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，則溶液pH應(yīng)不小于
12
12
（已知：ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，上述實驗均在室溫下進行）．
（3）如果雞蛋殼粉質(zhì)量為mg，溶液中Y2+濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)是
4.8c(v2-v1)
m
%
4.8c(v2-v1)
m
%
．
（4）有同學(xué)提出可采用如右裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量．
①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次1-2-
6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
（填各裝置對應(yīng)接口的數(shù)字序號）．
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結(jié)果是否準確？
答：
不一定準確
不一定準確
（填“準確”、“不準確”或“無法判斷”）．原因是
如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì)，則測定結(jié)果準確；否則不準確
如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生酸性氣體的其他物質(zhì)，則測定結(jié)果準確；否則不準確
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是


  1. A.
    CO32-
  2. B.
    NO3-
  3. C.
    OH-
  4. D.
    SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是（　　）
A．CO32-B．NO3-C．OH-D．SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津一中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，那么M可能是（ ）
A．CO32-
B．NO3-
C．OH-
D．SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案