13．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正確；
C．將氨氣通入鹽酸中，HCl應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：NH3+H+═NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．①～⑨是幾種有機(jī)物的名稱(chēng)或化學(xué)式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、
⑥⑦⑧⑨1，3，5-庚三烯
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物⑧：3，3，4-三甲基己烷
（2）上述有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是②和⑦（用編號(hào)表示），存在順?lè)串悩?gòu)的是⑤（用編號(hào)表示）．
（3）③苯環(huán)上的二氯代物有6種，以該有機(jī)物為原料制備TNT炸藥的化學(xué)方程式為．
（4）已知在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，如中帶*的C原子．若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵（如C═C═C）時(shí)，分子極不穩(wěn)定，不存在．⑨1，3，5-庚三烯的眾多鏈烴同分異構(gòu)體中：含有“手性碳原子”，且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的5種．含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入（　�。�
A．飽和Na2SO4溶液B．濃硫酸C．酒精D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是C3H6O3；

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)是羧基；
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH；
（4）請(qǐng)寫(xiě)出官能團(tuán)與A相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．O2 是氧化劑，PtF6 是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1
C．O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵
D．每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛．
（1）利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇．
已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
則反應(yīng)：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有ab．
a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時(shí)測(cè)定）：
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①?gòu)脑永寐士�，反�?yīng)（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)II制甲醛更有利．（原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．）
②如圖1是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線(xiàn)（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為4.57 g．
②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

（4）某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A?2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時(shí)間t的圖象如圖2所示．若溶液的體積為2L，且起始時(shí)只加入A物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C
A．圖中陰影部分的面積表示0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值
B．反應(yīng)開(kāi)始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol?L-1?min-1
C．至2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小值介于0.1mol之間
D．至2min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度c（B）介于1～1.5mol?L-1之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如轉(zhuǎn)化的是：（　�。$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
XYZM
AN2NONO2O2
BCl2FeCl3FeCl2Fe
CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
DSSO2SO3O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問(wèn)題：
（1）Fe元素價(jià)電子層的電子排布式為3d64s2，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多，而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿(mǎn)狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是sp；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質(zhì)）放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+

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