【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）

A．Cu B．熔融的MgCl2 C．液態(tài)硫酸 D．蔗糖

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；C．液態(tài)硫酸中沒(méi)有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3氧化成ClO2

（2）發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是 （選序號(hào)）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 （選序號(hào)）。

a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過(guò)濾 e．冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ﹒脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ；

Ⅱ﹒脫碳：

向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）

A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D﹒混合氣體的密度保持不變

E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)條件

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對(duì)比：平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理

示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

（2）G生成B的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；

反應(yīng)③的離子方程式 。

（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因 。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為 ；

對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用化學(xué)用語(yǔ)解釋

將少量氣體通入淀粉KI溶液

溶液最初變成 色


（用離子方程式表示）

繼續(xù)通入氣體

溶液逐漸變成無(wú)色


（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是

A．質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B．銅電極應(yīng)與X相連接

C．M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（min）

0

1

2

3

4

5

n（CuO）（mol）

0.080

0.060

0.040

0.020

0.020

0.020

（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=

（2）計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正） V（逆）

（4）用來(lái)還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知： H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個(gè)1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的速率為0.12 mol/（L。min）。

（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。

（4）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案