【題目】
(Ⅰ)A為金屬單質(zhì); B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液。
(Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號)。
(2)G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ;
反應(yīng)③的離子方程式 。
(3)D的水溶液顯酸性,請用離子方程式解釋原因 。
(4)實驗室制取C的化學(xué)方程式為 ;
對氣體C進行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 用化學(xué)用語解釋 |
將少量氣體通入淀粉KI溶液 | 溶液最初變成 色 | |
繼續(xù)通入氣體 | 溶液逐漸變成無色 | |
【答案】(14分)
(1)②⑤(2分)(2)產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變紅褐色。(1分)
2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42-+4 H+ (2分)(3)Fe3++3 H2OFe(OH)3+3 H+ (2分)
(4)MnO2 + 4 HCl(濃)Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O (2分)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 用化學(xué)用語解釋 |
藍(1分) | Cl2+ 2I-= I2+2Cl-(2分) | |
5Cl2+ I2+6H2O=" " 2HIO3+10 HCl(2分) |
【解析】試題分析:E為密度最小的氣體是氫氣;G為淺綠色溶液說明含有亞鐵離子;D為黃色溶液,說明含有鐵離子,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明含有氯離子,所以D是氯化鐵;A是金屬,A和C反應(yīng)生成氯化鐵,所以A是鐵,C是氯氣;氯化鐵能轉(zhuǎn)化為紅褐色固體,所以B是氫氧化鐵;F和鐵反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽,D能將某種氧化物氧化為F,說明該氧化物具有還原性,所以該氧化物是二氧化硫,二氧化硫和氯化鐵反應(yīng)生成硫酸,F是含有三種元素的化合物,所以F是硫酸,則G是硫酸亞鐵。
(1)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)是置換反應(yīng),反應(yīng)②中氫氣還原氧化鐵生成鐵屬于置換反應(yīng),⑤中硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng),故選②⑤。
(2)G是硫酸亞鐵,生成氫氧化鐵的現(xiàn)象為:產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變紅褐色Fe3+有氧化性,二氧化硫有還原性,所以鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸,反應(yīng)離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
(3)氯化鐵是強酸弱堿鹽,能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫離子,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,所以溶液呈酸性,水解方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
(4)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2 + 4 HCl(濃)Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O;氯氣有強氧化性,碘離子有還原性,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),淀粉溶液遇碘變藍色,所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍色,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-; 繼續(xù)通入氯氣,氯氣能氧化碘單質(zhì)生成碘酸,導(dǎo)致溶液褪色,所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色,反應(yīng)方程式為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的Al、Mg混合物加入到足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣8.96L;如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣6.72L.
(1)當混合物與鹽酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為______mol;
(2)求混合物中Al質(zhì)量為 __________g Mg的質(zhì)量為_________g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)電解飽和食鹽水:____________。
(2)氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞:____________。
(3)實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫:____________。
(4)氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:____________。
(5)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,B、E、F、H、I均為氣體,F無色無味,且能使澄清石灰水變渾蝕;B、E、I均有刺激性氣味,E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙,I為紅棕色。A是一種常見的氮肥,F(xiàn)也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色。(反應(yīng)中部分生成物己略去)
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為____________,其水溶液中陽離子的檢驗方法為(文字表述)______。
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:__________________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價為常見價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
已知:①Na2Cr2O7是一種強氧化劑
②常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—
⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式: ;
⑵酸化濾液D時,不選用鹽酸的原因是 ;
⑶固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)下圖分析操作a為 ;
⑷已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為 ;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole—,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
⑸根據(jù)有關(guān)國家標準,含CrO42—的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1,廢水處理后方能達到國家排放標準。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s建立了平衡體系:3O22O3,此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%。下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時間(t)的關(guān)系的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D.電解池中Cl-向x極移動
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