Question

【題目】

（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物。

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。

（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；

反應(yīng)③的離子方程式 。

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。

（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為 ；

對氣體C進(jìn)行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成 色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

【答案】（14分）

（1）②⑤（2分）（2）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色。（1分）

2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42－+4 H+ （2分）（3）Fe3++3 H2OFe(OH)3+3 H+ （2分）

（4）MnO2 + 4 HCl（濃）Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O （2分）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
	藍(lán)（1分）	Cl2+ 2I－= I2+2Cl－（2分）
		5Cl2+ I2+6H2O=" " 2HIO3+10 HCl（2分）

【解析】試題分析：E為密度最小的氣體是氫氣；G為淺綠色溶液說明含有亞鐵離子；D為黃色溶液，說明含有鐵離子，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以D是氯化鐵；A是金屬，A和C反應(yīng)生成氯化鐵，所以A是鐵，C是氯氣；氯化鐵能轉(zhuǎn)化為紅褐色固體，所以B是氫氧化鐵；F和鐵反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽，D能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，所以該氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應(yīng)生成硫酸，F是含有三種元素的化合物，所以F是硫酸，則G是硫酸亞鐵。

（1）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)②中氫氣還原氧化鐵生成鐵屬于置換反應(yīng)，⑤中硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選②⑤。

（2）G是硫酸亞鐵，生成氫氧化鐵的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變紅褐色Fe3+有氧化性，二氧化硫有還原性，所以鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸，反應(yīng)離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

（3）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫離子，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，水解方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+。

（4）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2 + 4 HCl（濃）Mn Cl2+Cl2↑+2 H2O；氯氣有強(qiáng)氧化性，碘離子有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-； 繼續(xù)通入氯氣，氯氣能氧化碘單質(zhì)生成碘酸，導(dǎo)致溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。