11．光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是（　�。�
A．CuOB．SiO2C．Al2O3D．Fe2O3

分析 二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制備光導(dǎo)纖維的主要成分，據(jù)此解答；

解答 解：二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制備光導(dǎo)纖維的主要成分，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了光導(dǎo)纖維的主要成分，明確二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．制備干燥氨氣所需的藥品是（　　）
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、濃H2SO4B．飽和氨水
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4D．NH4Cl固體、堿石灰、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
        族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1①
2⑤⑥⑦
3②③④⑧
4⑨
5⑩
（1）⑦的最低負(fù)價(jià)是-2；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N2．
（4）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐I＞HBr＞HCl．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列解釋正確的是（　�。�
A．H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
B．HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫鍵
C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法中正確的是BD（填序號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．
（2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為3.2g（假設(shè)剛開(kāi)始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3?：5．請(qǐng)回答：
（1）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：A弱于E（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）M的水溶液俗稱水玻璃．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為23：9．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2．該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的組織之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）寫(xiě)出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱
A硅，B硅酸鈉
C二氧化硅，D硅酸．
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式
Α→BSi+H2O+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑
D→BSiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B→CCO2+Na2SiO3+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物與生成物有機(jī)物的官能團(tuán)種類有羥基、羧基、酯基（填寫(xiě)名稱）．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應(yīng)結(jié)束后，試管b內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層（填寫(xiě)“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在常溫、常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是D，取下列4種氣態(tài)烴各1g，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A
A．CH4       B．C2H6C．C3H8       D．C4H10．

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