Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，16g O₂和32g O₃的混合物中，含有O原子數(shù)月為3N_A
• B． 標準狀況下，1mol Na₂O和1mol Na₂O₂的混合物中，含有離子總數(shù)為7N_A
• C． 1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2N_A
• D． 在K${\;}_{\;}^{35}$ClO₃+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71 g Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結(jié)合氧元素守恒計算氧原子數(shù)；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和1molNa₂O₂中都含有的陰、陽離子的物質(zhì)的量為3mol；
C．1 mol NaBH₄中離子鍵為1mol；
D．若用K³⁵Cl0₃與H³⁷Cl作用，則發(fā)生KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O，³⁵Cl得到電子，³⁷Cl失去電子，生成3molC1₂中有1mol³⁵Cl．

解答 解：A．16g O₂的混合物中含有原子數(shù)=$\frac{16g}{16g/mol}$×N_A=N_A，32g O₃的混合物中含有原子數(shù)=$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，含有O原子數(shù)目為3N_A，故A正確；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na₂O和1molNa₂O₂的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是6N_A，故B錯誤；
C．1 mol NaBH₄中離子鍵的數(shù)目為N_A，故C錯誤；
D．氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4.8mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、離子和物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系題．