19．關(guān)于鈉的說法不正確的是（　�。�
①鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，可以用小刀切割，密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃，是熱和電的良導(dǎo)體．
②鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在
③金屬鈉可以保存在煤油中，鈉著火時可用沙子蓋滅
④金屬鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉
⑤鈉表面不能形成致密氧化膜，長期置于空氣中，最后變?yōu)樘妓釟溻c．
A．②⑤B．④⑤C．②③D．⑤

分析 ①鈉是銀白色金屬，具有金屬通性；質(zhì)軟，可以用小刀切割，密度比水小，能浮在水面上；熔點(diǎn)低于100℃；
②鈉很活潑，極易和空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)；
③鈉密度大于煤油其和煤油不反應(yīng)，鈉極易和氧氣、水反應(yīng)；
④鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，且燃燒生成過氧化鈉；
⑤鈉表面不能形成致密氧化膜，長期置于空氣中，最后變?yōu)樘妓徕c．

解答 解：①鈉是銀白色金屬，具有金屬光澤，具有金屬通性，是熱和電的良導(dǎo)體；質(zhì)軟，可以用小刀切割，密度比水小，能浮在水面上；熔點(diǎn)低于100℃，故正確；
②鈉很活潑，極易和空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，所以鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在，故正確；
③鈉密度大于煤油其和煤油不反應(yīng)，鈉極易和氧氣、水反應(yīng)，所以金屬鈉可以保存在煤油中以隔絕空氣和水，鈉著火時可用沙子蓋滅，故正確；
④鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，且燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故正確；
⑤鈉表面不能形成致密氧化膜，長期置于空氣中，先生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、性質(zhì)與貯存關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)：2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇B（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認(rèn)為沉淀完全）判斷Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，F(xiàn)eSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：

（1）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑及條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）E在一定條件下可反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH2O．
（4）乙酰基扁桃酰氯中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線，無機(jī)試劑任選．
（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 當(dāng)有5NA個電子轉(zhuǎn)移時能放出650KJ的熱量
B．有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個
C．有反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入NA個H2和NA個I2，充分反應(yīng)共放出熱量為QKJ
D．在78g苯中含3NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵放出的總能量．①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2時，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0至10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期五種非金屬元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：甲＜乙，簡單陰離子的半徑：丙＞�。疚�
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丙＜丁
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞丁＞戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B．NaA水溶液中：c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．HA與NH3作用生成的化合物是共價(jià)化合物
D．稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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同步練習(xí)冊答案