Question

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、pH=3的H₂SO₄溶液中：c（H⁺）=10^-3mol?L^-1
• B、呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、在Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．c（H⁺）=10^-pH；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pH=10^-3mol?L^-1，故A正確；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），再根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，涉及pH的計算、鹽類水解等知識點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液中的電荷守恒、物料守恒分析解答，題目難度不大．