【題目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子個數(shù)約為 ( )
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
C. 放電過程中OH-移向負(fù)極
D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為:H2O2+2H++2e-===2H2O
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【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:
①X元素原子價電子排布式為ns2np2 , 且原子半徑是同族元素中最小的.
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個未成對電子.
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表(kJ/mol):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
請回答:
(1)Z2Y2的電子式為 , 含有的化學(xué)鍵類型 , Z2Y2為晶體.
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為;XY2的結(jié)構(gòu)式為 , 分子立體構(gòu)型為 .
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,熔點最高、硬度最大的是(填名稱);晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是 .
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【題目】已知A、B、C為三種常見的單質(zhì),能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。
回答下列問題:
(1)形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________,A對應(yīng)的基態(tài)原子的價電子排布為_____________________。
(2)在B單質(zhì)對應(yīng)的基態(tài)原子中,核外存在___________對自旋方向相反的電子。
(3)寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________;兩者相比較沸點較高的是__________(填化學(xué)式);Y分子中B對應(yīng)原子的雜化方式為_________________。
(4)配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________(填晶體類型)。A(Y)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g),已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。
(5)在圖2晶胞中,每個晶胞平均占有__________個原子,若距離最近的兩個原子的距離為L cm,晶胞邊長為a cm,根據(jù)硬球接觸模型,則L=_________a,晶胞的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、NA代數(shù)式表示)。
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【題目】相同溫度,相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( 。
A.NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4
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【題目】從植物花朵中提取到一種色素,它實際上是一種有機弱酸,可用HR表示,HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色,HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色,將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色,微熱后溶液的紅色褪去,根據(jù)以上現(xiàn)象,可推測( )
A.HR應(yīng)為紅色 B.HR應(yīng)為藍(lán)色
C.R-應(yīng)為無色 D.R- 應(yīng)為紅色
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【題目】(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有離子鍵,又含有共價鍵的物質(zhì)是_______,屬于共價化合物的是__________。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程: __________。
(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出Na3N的電子式是__________。
(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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【題目】現(xiàn)將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H,測得壓強、溫度對CO的平衡組成的影響如圖所示。
(1)已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1
2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2
C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3
則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2)①下列措施能夠提高H2產(chǎn)率的是_______(填標(biāo)號)
a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量
②a、b、c三點所對應(yīng)的水的轉(zhuǎn)化率最小的是______________。
(3)700℃、P3時,將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中,恒溫、恒壓條件下,當(dāng)反應(yīng)進行到10min時,測得容器中H2的物質(zhì)的量為0.12mol。
①10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________________ mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字)。
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。
③向容器中投料后,在下圖中畫出從0時刻到t1時刻達(dá)到平衡時容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化曲線。___________________
④從t1時刻開始,保持溫度不變,對容器加壓,混合氣體平均摩爾質(zhì)量從t2時刻后變化如上圖,出現(xiàn)該變化的原因是____________________________________________。
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