【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

【答案】B

【解析】

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2==CH2 A錯(cuò);B. 苯與液溴在鐵粉做催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)、乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò);C. 乙醇中沒有碳氧雙鍵,乙酸存在碳氧雙鍵,故C錯(cuò);D. 液化石油氣屬于烴類混合物,天然氣的主要成分都是甲烷

D錯(cuò)。本題的正確答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品,其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+OH-,作為H+OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )

A. X電極為電解池的陰極,該電極反應(yīng)式為:2H+-2e-=H2

B. 電子流向:電源負(fù)極→X電極→Y電極電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜,A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜,B室產(chǎn)物不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。

主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)H1

副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) H2

回答下列問題:

(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:

物質(zhì)

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

①表格中的物質(zhì),最穩(wěn)定的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

②上述反應(yīng)中,H1=______kJ/mol。

③書寫熱化學(xué)方程式時(shí),要標(biāo)明同分異構(gòu)體名稱,其理由是________________________。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號(hào))。

A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變

C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可采用的是_____(填代號(hào))。

A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強(qiáng)

(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),隨若溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__________(填代號(hào))。

A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多

(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75。

0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)________mol·L-1·min-1。

②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。

(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),開始時(shí)通入0.8molH2和一定量的I2(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)比較正反應(yīng)速率(同一物質(zhì))的大。篈點(diǎn)_____(填“>”“≤”或“=”)B點(diǎn)。

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,HI的平均反應(yīng)速率為________。

(3)起始時(shí)I2的物質(zhì)的量為______mol。

II.下圖是煤綜合利用的一種簡(jiǎn)單流程。已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,C為常見的酸味劑,E是一種有水果香味的透明液體。

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)①~⑥過程中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

(3)寫出③的反應(yīng)方程式____________

(4)下列說法正確的是____(填字母)。

a.第①步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法

b.有機(jī)物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

c.有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用

d.有機(jī)物E與有機(jī)物D混合物的分離,可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

完成下列填空:

(1)焙燒產(chǎn)生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸,其中的反應(yīng)之一為:2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________;欲使K值增大,可采取的措施是______________。若經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(Ls),則這段時(shí)間為_______(選填編號(hào))。

a.1s b.5s c.10s d.50s

(2)硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有______________,不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________

(3)通入氯氣時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為______________________________、過濾洗滌。

(4)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,請(qǐng)從水解平衡移動(dòng)原理解釋原因_________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

下列說法正確的是

A. X、Y、Z均為苯的同系物

B. X、Y、Z分子中的碳原子均處于同一平面

C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 1molX、1molY分別與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng),均最多消耗2mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后,分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI:

【查閱資料】:

(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

(2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強(qiáng)還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);

(3)HCOOH(甲酸)具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,具有較強(qiáng)還原性,弱酸;

(4)在實(shí)驗(yàn)條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應(yīng)后,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。

回答下列問題;

(1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________

(2)D裝置的作用是___________。

(3)步驟④的目的是_____________________ 。

(4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。

(5)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________

(6)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn)即可)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子個(gè)數(shù)約為 ( )

A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案