Question

【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧

Answer 1

【答案】B
【解析】①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；
②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3amolH2只能說明單方向N2、H2關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，②不符合題意；
③N2的濃度不再變化，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，③符合題意；
④因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= ，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤符合題意；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2是反應(yīng)進(jìn)行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，⑥不符合題意；
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2不是平衡的判據(jù)，⑦不符合題意；
⑧容器的體積和氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到了平衡，⑧不符合題意；
所以答案是：B
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識點，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．