Question

【題目】某溫度下，氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應，生成氣體Z。經(jīng)測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，經(jīng)10s達到化學平衡狀態(tài)，請回答下列問題。

（1）寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。

（2）0-10s內(nèi)，Y的平均反應速率為______________________。

（3）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為______________________。

Answer 1

【答案】 X＋3Y3Z 0.03mol·L－1·s－1 20%

【解析】根據(jù)圖像可知X與Y的起始量均是1mol，達到平衡后X是0.8mol，Y是0.4mol，說明X與Y是反應物，Z是生成物，結(jié)合圖像分析解答。

（1）達到平衡后X減少了1mol－0.8mol＝0.2mol，Y減少了1mol－0.4mol＝0.6mol，Z增加了0.6mol，因此根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知X、Y、Z的化學計量數(shù)之比是0.2：0.6：0.6＝1：3：3，則該反應的化學反應方程式為X＋3Y3Z；

（2）0～10s內(nèi)Y濃度的變化量是0.6mol÷2L＝0.3mol/L，則Y的平均反應速率為0.3mol/L÷10s＝0.03mol·L－1·s－1；

（3）達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%＝20%。