Question

6．亞硝酸鈉（NaNO₂）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽．已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．某同學(xué)據(jù)此認為NaNO₂可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO₂生成，并欲用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設(shè)．已知沸點：NO₂為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序為：A→C→E→D→B．
（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO₂，干擾NO和NO₂的檢驗．
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體，
①依據(jù)D中通入O₂出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認產(chǎn)物中有NO
②裝置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（6）己知：2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO+2H₂O，根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有BCE．
A．自來水      B．碘化鉀溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

Answer 1

分析 實驗時應(yīng)先通入氮氣，可將裝置內(nèi)的空氣排出，生成氣體由A進入C中進行干燥，先經(jīng)過E冷卻分離出NO₂，在D中氧氣和NO反應(yīng)生成NO₂，可觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色，最后連接B，為氣體的尾氣處理裝置，防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知連接順序為A→C→E→D→B，故答案為：C；E；D；
（2）實驗時應(yīng)先通入氮氣，可將裝置內(nèi)的空氣排出，目的是防止將可能生成的NO氧化成NO₂，干擾NO和NO₂的檢驗，
故答案為：排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO₂，干擾NO和NO₂的檢驗；
（3）①D中通入O₂出現(xiàn)紅棕色氣體，可說明有NO生成，被氧氣氧化生成二氧化氮，故答案為：D中通入O₂出現(xiàn)紅棕色氣體；
②NO₂沸點為21℃，易液化，則裝置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化，以達到分離的目的，
故答案為：冷凝，使NO₂完全液化；
（4）濃硫酸起到干燥作用，如沒有濃硫酸的干燥，則水蒸氣會與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認NO的來源，故答案為：水蒸氣會與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認NO的來源；
（5）NO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，
故答案為：2 NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
（6）鑒別亞硝酸鈉和食鹽，可根據(jù)反應(yīng)2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO+2H₂O判斷，可加入醋酸、KI、淀粉等，故答案為：BCE．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)實驗，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰�，注意把握實驗的原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．