15．在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
A．SO3的體積百分含量保持不變
B．SO2速率是O2速率的2倍
C．SO3的濃度是O2濃度的2倍
D．單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、SO3的體積百分含量保持不變，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、只要反應(yīng)發(fā)生就有SO2速率是O2速率的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、SO3的濃度是O2濃度的2倍，并不能說明兩者的濃度不變，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)表信息回答以下問題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素ABCDEFGH
原子半
徑（nm）		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要
化合價(jià)		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽．已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)．已知沸點(diǎn)：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序?yàn)椋篈→C→E→D→B．
（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)�，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗(yàn)．
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體，
①依據(jù)D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（6）己知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有BCE．
A．自來水      B．碘化鉀溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2是汽車尾氣的凈化原理．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．CO發(fā)生氧化反應(yīng)D．NO是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鉀與水反應(yīng)，比鈉與水反應(yīng)更劇烈
B．砹（At）為深色固體，AgAt也難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在空氣中加熱，銣（Rb）的氧化產(chǎn)物比鈉的氧化產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HClO的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列氮肥的制備反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　�。�
A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B．2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180-200℃\;}}{15-30MPa}$ CO（NH2）2+H2O
C．8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
D．2NH3+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$NH4NO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑X＜Y
B．離子半徑 X2+＜Y-
C．X與Y的原子序數(shù)之差為8
D．在元素周期表中，兩者處于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HSO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種
B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白煙產(chǎn)生該溶液是濃鹽酸
C將某氣體通入品紅溶液中溶液紅色褪去該氣體可能是SO2
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液時(shí)，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu  $\frac{空氣}{加熱}$ CuO  $\frac{硝酸}{\;}$ Cu（NO3）2
D．Cu $\frac{濃硫酸}{加熱}$ CuSO4 $\frac{硝酸鋇}{\;}$ Cu（NO3）2

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