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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NA
B、18g水含有電子數為8NA
C、標準狀況下，22.4L氦氣含有原子個數為NA
D、標準狀況下，22.4 LH2O中含原子個數為3NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、硫酸鈉是強電解質完全電離計算；
B、依據n=
m
M
計算物質的量結合分子式計算電子數；
C、依據n
V
22.4
=
N
NA
計算；
D、標準狀況水不是氣體．
解答： 解：A、硫酸鈉是強電解質完全電離，1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為2NA，故A錯誤；
B、依據n=
m
M
計算物質的量=
18g
18g/mol
=1mol，結合分子式計算電子數10NA，故B錯誤；
C、依據n
V
22.4
=
N
NA
計算，標準狀況下，22.4L氦氣含有原子個數=
22.4L
22.4L/mol
×NA=NA，故C正確；
D、標準狀況水不是氣體，22.4L不是1mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質的量計算微粒數，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B、由水電離的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C、常溫下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
D、滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
 
反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率
 

（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
 

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
 
（填“有”、“無”），原因是
 
．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CO和CO2的混合氣體共8L通過灼熱的炭層，充分反應后恢復原狀態(tài)，得到純凈的CO氣體10L，則原混合氣體的平均摩爾質量的數值為（　�。�
A、29B、32C、36D、40

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數是1.5NA
B、在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數為0.4NA
C、0.2mol?L-1的 K2SO4溶液中含K+數目為0.4NA
D、1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2LCO2所含原子數為1.5NA
B、常溫常壓下，48克O3含有的氧原子數為3NA
C、標準狀況下，22.4L H2中所含原子數位NA
D、標準狀況下，1LH2O所含分子數為NA/22.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的電離方程式：
Fe2（SO4）3
 
，
NH4HCO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序依次排列的是（　�。�
A、硫酸、純堿、食鹽
B、硝酸、燒堿、生石灰
C、醋酸、堿式碳酸銅、高錳酸鉀
D、碳酸、熟石灰、醋酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次遞增；A是形成化合物種類最多的元素；B與D的質子數之和為27，最外層電子數之差為5；0.9克單質C與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱
 
；畫出C的原子結構示意圖
 
；D元素在元素周期表中的位置
 

（2）A的最高價氧化物與B的某種氧的化合物發(fā)生氧化還原反應，該反應化學方程式為
 
；該反應中的氧化劑是
 
（用化學式表示）；當有1mol B的該氧化物發(fā)生反應時，轉移的電子數目是
 
 個；
（3）A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
（用化學式表示），該酸的電離方程式為
 
；
（4）B、C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式為：
 
．

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