將CO和CO2的混合氣體共8L通過灼熱的炭層，充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀態(tài)，得到純凈的CO氣體10L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值為（　�。�
A、29B、32C、36D、40
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)：C+CO2
 高溫 
.
 
2CO，利用體積差量法計算混合氣體中二氧化碳的體積，進而計算CO、二氧化碳的體積發(fā)生，原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=Mr（CO）×CO體積分數(shù)+Mr（CO2）×二氧化碳體積分數(shù)．
解答： 解：設(shè)二氧化碳的體積為V，則：
C+CO2
 高溫 
.
 
2CO 體積增大
  1             1
 V            10L-8L=2L
故V=2L，
原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=28×
8L-2L
8L
+44×
2L
8L
=32，
故選B．
點評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法計算二氧化碳體積，理解掌握平均相對分子質(zhì)量的計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　　）
A、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
B、硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C、碳酸鈉可用于治療胃酸過多
D、三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)10minC的濃度增加0.6mol/L．
（1）用B表示的反應(yīng)速率是
 
．
（2）分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、將過量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
C、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、等物質(zhì)的量的MgC12、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（ OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高爐煉鐵中起還原作用的物質(zhì)是
 
，該物質(zhì)與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，所涉及的化學(xué)方程式有：
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸與氫氧化鋇：
 

碳酸氫鈉與鹽酸：
 

碳酸氫鈉與氫氧化鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D、增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA
B、18g水含有電子數(shù)為8NA
C、標準狀況下，22.4L氦氣含有原子個數(shù)為NA
D、標準狀況下，22.4 LH2O中含原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　　）
A、熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、沸點：NH3＞PH3＞AsH3
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是烴的衍生物，加熱時在NaOH溶液中水解，并能發(fā)生下列轉(zhuǎn)變關(guān)系：

若A、B、C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出它們的名稱：
A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
；E：
 
．

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同步練習(xí)冊答案