Question

[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)](15分）

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如下：

（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的 。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。

（3）步驟④的離子方程式為 。

（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溴出口溫度要控制在8090℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，理由是 。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 ，分離時(shí)液溴從分離器 （填“上口”或“下口"）排出。

（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。

（7）某同學(xué)測(cè)得苦鹵中溴的含量為0.8g/L，已知步驟①⑥中溴共損失了25%，步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%，若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴 mol。

Answer 1

（1） （2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) （3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－

（4）溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸汽中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低

（5）分液漏斗；下口 （6）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，空氣吹出，SO2吸收、氧化的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程 （7）33.75

【解析】

試題分析：（1）目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3。

（2）硫酸溶于水電離出氫離子，溶液顯酸性，可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)。

（3）SO2具有還原性，能還原單質(zhì)溴，則步驟④的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。

（4）由于溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸汽中水分增加；而溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低，所以步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溴出口溫度要控制在8090℃。

（5）利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，這說(shuō)明該分離方法應(yīng)該是分液，分離儀器的名稱是分液漏斗。液溴密度大于水，則分離時(shí)液溴從分離器下口排出。

（6）由于氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，空氣吹出，SO2吸收、氧化的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，所以不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、S02吸收、氯化”。

（7）根據(jù)溴原子守恒可知若處理10 m3這樣的苦鹵，可得到液溴的物質(zhì)的量是。

考點(diǎn)：考查從海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究