3．某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理．下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.2 mol電子
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯

分析 該原電池中Fe作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，C作正極，正極上是溶液中的陽(yáng)離子得電子，則正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移計(jì)算．

解答 解：A、負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正確；
B、Fe為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，
則 Fe+Cu2+═Fe2++Cu     兩極質(zhì)量差△m     轉(zhuǎn)移電子
   56g          64g    56g+64g=120g      2mol
                         12g               n
解得：n=0.2mol，故B正確；
C、其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，溶液中的氫離子在正極上得電子，則石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C正確；
D、鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向負(fù)極移動(dòng)，即向甲燒杯，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，把握電極反應(yīng)和電極判斷、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． （2-乙基丙烷）B．CH3CH2CH2CH2OH（1-丁醇）
C． （間二甲苯）D．CH3C（CH3）=CH2（2-甲基-2-丙烯）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)式．
（2）在加熱條件下，肼能和氧化銅反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu+2H2O．
（3）氯化銀能夠溶解在稀的氨水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：AgCl+2NH3•H2O→[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）配平下面的離子反應(yīng)方程式：
2Fe3++1SO2+2H2O----2Fe2++1SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO．則下列可作為溶解Ni（CO）4的溶劑是（　�。�
A．水B．四氯化碳C．鹽酸D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最近，科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．氮化鎵電極是陰極
C．導(dǎo)線(xiàn)中經(jīng)過(guò)2mol的電子，氮化鎵電極生成1molO2
D．銅電極表面的電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴(kuò)張類(lèi)的藥物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路線(xiàn)如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$→_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
Ⅱ．（R，R′，R″表示氫、烷基或芳基）
（1）A相對(duì)分子質(zhì)量為60，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基．
（4）D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是OHC-COOH+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）E→F的化學(xué)方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+$\stackrel{吡啶}{→}$+H2O．
（6）關(guān)于有機(jī)物F下列說(shuō)法正確的是c．
a．存在順?lè)串悩?gòu)b．分子中不含醛基 c．能發(fā)生加成、水解、取代等反應(yīng)
（7）寫(xiě)出任意一種符合下列條件的4-羥基扁桃酸 （）的同分異構(gòu)體．
a能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物
b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
c．核磁共振氫譜顯示有五個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：1
（8）已知G分子中存在兩個(gè)六元環(huán)，由W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式為$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）菠蘿酯中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基、碳碳雙鍵．
（Z）①一⑤反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是①②⑤．
（3）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為，若順丁橡膠的平均相對(duì)分子質(zhì)量為540054，則平均聚合度為10001．
（4）B的名稱(chēng)為環(huán)己烯，下列有關(guān)B的說(shuō)法正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10
b．質(zhì)譜儀可檢測(cè)B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測(cè)定B中六個(gè)原子共面
d．核磁共振儀可測(cè)定B有兩種類(lèi)型氫原子吸收峰
（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（6）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為20種．
①氨基與苯環(huán)直接相連 ②遇氯化鐵溶液顯紫色 ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基
（7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，經(jīng)三步反應(yīng)合成2，3-二羥基丙醛，CH2=CH-CH2-OH$\stackrel{⑦}{→}$X$→_{⑧}^{O_{2}/Ag，△}$Y$\stackrel{⑨}{→}$2，3-二羥基丙醛，反應(yīng)⑦的試劑與條件為溴水、常溫常壓，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判斷該反應(yīng)體系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）曲線(xiàn)a表示的物質(zhì)為H2（寫(xiě)化學(xué)式），判斷依據(jù)是由曲線(xiàn)變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線(xiàn)，c為CO2的變化曲線(xiàn)，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，d為C2H4的變化曲線(xiàn)．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度          
B．分離出H2O
C．增加原催化劑的表面積
D．增大壓強(qiáng)
E．投料比改為n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在圖2中，畫(huà)出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)，并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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