Question

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。
（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是      ；
若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是        (填寫編號(hào))；
a．取下小試管      b．移去酒精燈     c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下    d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)₂懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為                            。
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe₂O₃全部變?yōu)楹谏�固體(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺，檢驗(yàn)該溶液中的Fe²⁺的方法是        ；
關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是   (填寫編號(hào))。
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵
b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵
d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵
（4）若M的成份可表達(dá)為Fe_XO_Y，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是         (填寫編號(hào))
a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則Fe_xO_y中=    。

Answer 1

（1）在燒杯中加入熱水(對(duì)燒杯加熱)  c；
（2）試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。
（3）在Fe²⁺和Fe³⁺溶液中檢驗(yàn)Fe²⁺的方法是：取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe²⁺(或向溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明有Fe²⁺)。d；
（4）c;
（5）

解析試題分析：（1） 快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入80℃的熱水給燒瓶加熱(或燒杯熱水并加熱)，若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，應(yīng)采取的措施是將導(dǎo)管從乳膠管中取下；（2）盛Cu(OH)₂懸濁液的試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀。
（3）在取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說(shuō)明有Fe²⁺(或向溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明有Fe²⁺)。M能被磁鐵吸引，說(shuō)明可能是單質(zhì)Fe或Fe₃O₄，加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成，不可能全部為Fe，證明一定含有Fe₃O₄，稀硫酸溶解得到Fe²⁺和Fe³⁺溶液，若有少量的Fe單質(zhì)，能與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺，故選d；（5）M樣品質(zhì)量ag與CO減小b g，減小的是O的質(zhì)量，余下的是Fe的質(zhì)量，則Fe_xO_y中==。
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。