下列反應(yīng)中有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分析正確的是


  1. A.
    某密閉容器盛有2mol N2和6mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
  3. C.
    50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)生成SO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
  4. D.
    一定條件下，4.6g的Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
D
A：發(fā)生的是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；B：氯水中的氯氣只部分溶于水；C：稀硫酸與銅不反應(yīng)；故選D：不管產(chǎn)物如何， 4.6g的Na完全反應(yīng)后必然失電子為0.2NA
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?諸城市模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?德陽(yáng)模擬）已知 A 為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，X、Y 為常見非金屬單質(zhì)，Y 的某種同素異形體在所有單質(zhì)中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無(wú)色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為 E 和 HCl．現(xiàn)用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖（部分反應(yīng)的條件和生成物被略去，④為燃燒反應(yīng)）所示．
據(jù)此，回答下列問題：
（1）物質(zhì) B 的電子式為

（2）反應(yīng) ④的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

（3）原電池反應(yīng) ①中，正極的電極反應(yīng)式為
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質(zhì)

（5）反應(yīng) ②是工業(yè)上制 H 的重要的反應(yīng)．在 101 kPa 時(shí)，如果 1 mol E 完全轉(zhuǎn)化為 F 和液態(tài) C，放出熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定含I-濃度很小的碘化物溶液中的I-濃度時(shí)，可利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟有：
①在中性溶液中（15.00mL），用Cl2將試樣中I-氧化成IO3-，將過量的Cl2除去；
②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3-完全轉(zhuǎn)化為I2；
③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I-，化學(xué)方程式為N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+；
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理；
⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用0.1080mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．
下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、將第⑤步得到的溶液再用肼還原，則溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）18倍B、從上述轉(zhuǎn)化可知，氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞IO3-＞S4O62-＞I2C、第③步反應(yīng)中若生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則共轉(zhuǎn)移電子0.6molD、原溶液中的I-濃度為0.0040 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼寧省沈陽(yáng)市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
請(qǐng)回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________ 。
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價(jià)為＋2，對(duì)于反應(yīng)：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ___________________ （填字母）。

A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
(6)某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年遼寧大連23中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（7分）　鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒。有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問題：

（1）鉻原子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是       （填編號(hào)）。

（3）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,寫出以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式　陽(yáng)極　　　　　　　　　　陰極　　　　　　　　　　　

　溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是　　　　

 

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