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已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時間t與A 、B的濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1．6 mol/L，則下列結論正確的是（  ）

A．該溫度下此反應平衡常數(shù)為3．2
B．A的初始物質的量為4 mol
C．0-15min內，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應溫度
C

試題分析：由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1．6mol?L-1，c(B)/c(A)=2，故平衡時c（A）=0．8mol/L；A．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故平衡時c（C）=c（B）=1．6mol?L-1，故平衡常數(shù)表達式k==0．04，故A錯誤；B．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1．6mol?L-1=3．2mol?L-1，A的起始濃度為3．2mol?L-1+0．8mol/L=4mol/L，故A的初始物質的量為4mol/L×2L=8 mol，故B錯誤；C．參加反應的A的物質的量為3．2mol/L×2L=6．4mol，故放出的熱量為48．25kJ×6．4/2=154．4kJ，故C正確；D．要使c(B)/c(A)=3，應改變條件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的濃度，該反應為放熱反應，可以降低溫度使平衡向正反應進行，故D錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
（1）915℃、2.0MPa時E的轉化率為            。
（2）該反應的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）對于上述反應，下列說法正確的是           （填序號）。
①混合氣體的密度不再變化，反應達到平衡
②該反應的正反應為放熱反應
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學反應速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）
A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數(shù)相等
B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉化率為
C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15
D．反應①的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
A．增加水蒸氣B．降低溫度
C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。
請回答下列問題：
(1)化學計量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a．容器內壓強一定
b．容器內氣體的密度一定
c．容器內Z的分子數(shù)一定
d．容器內氣體的質量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
溫度/℃
200
250
300
350
平衡常數(shù)K
9.94
5.2
1
0.5
 
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為________℃。
(6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應達到平衡時容器內的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度(T)
K1
K2
973
1．47
2．38
1173
2．15
1．67
 
（1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；
（2）現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
D．設法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A．工業(yè)合成氨時使用催化劑
B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動
D．減小壓強，平衡向正反應方向移

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