下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑
B．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸
C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
A

試題分析：B項(xiàng)：加入鹽酸會(huì)抑制其水解；C項(xiàng)：鹽類水解促進(jìn)水的電離，正確；D項(xiàng)：由于同離子效應(yīng)會(huì)減小AgCl在NaCl中的溶解度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
A．2c1>c3　   　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時(shí)間t與A 、B的濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（  ）

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3．2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2O42NO2△H>0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強(qiáng) ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度  （  ） 
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示外界條件(溫度、壓力)的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在圖中Y軸是指
A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡原理解釋的是
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年是勒夏特列誕生192周年,下列敘述中，不用平衡移動(dòng)原理解釋的是 (    )
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)+N(g)R(g)+2L：反應(yīng)符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是
A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L是固體
C．正反應(yīng)放熱，L是氣體
D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填
序號(hào)）                 。
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1時(shí)的反應(yīng)速率大于T2時(shí)的反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  （填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．v(H2)＝3v(CO2)
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成3molH2
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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