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標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（    ）

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H =—485KJ/mol

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H = + 485KJ/mol

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H = + 485KJ/mol

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H =—485KJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 能用一種試劑鑒別乙醛、乙酸、甲酸、苯、四氯化碳的是：

A.銀氨溶液      B.新制Cu(OH)2     C.FeCl3     D.溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應式為__________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，

原因是________________________________________________。

(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為

____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)。

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

    CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ

    CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ

由此不能判斷

    A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）間接水合法是指現將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式__________________________________。

   （2）已知：

    甲醇脫水反應    2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) =23.9 KJ﹒mol-1

    甲醇制烯烴反應  2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g)    =29.1 KJ﹒mol-1

乙醇異構化反應  C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g)         =+50.7KJ﹒mol-1

  則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的=______KJ﹒mol-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

（3）下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中=1:1）

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

②圖中壓強（、、、）的大小順序為_________，理由是_________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，=0.6:1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　              B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1　　              D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

R

A.Z位于第三周期ⅤA族

B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C．原子半徑大小順序：Z>W>Y

D．W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>R

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科目：高中化學 來源： 題型：


相對分子質量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構） （　�。�

A、3種            B、4種            C、5種            D、6種

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