鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問(wèn)題：

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，

原因是________________________________________________。

(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。


【答案】(1)b　a

(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2

(3)否　電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定

含有（     ）

A．Fe3+　　　　          B．Fe2+　　　　         C．Cu2+　　　      D．Zn2+　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是(　　)

①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉�、诨衔铮郝然}、燒堿、冰水混合物、膽礬�、垭娊赓|(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2�、萃禺愋误w：C60、C70、金剛石、石墨

A．①②④                              B．②③④

C．①②⑤                              D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　有人設(shè)計(jì)以Pt和Zn為電極材料，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有的一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進(jìn)行工作，試寫(xiě)出該電池的兩極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C．加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。

A．電池放電時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H =—485KJ/mol

B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)       △H = + 485KJ/mol

C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H = + 485KJ/mol

D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)      △H =—485KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0，t℃時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法中不正確的是  (   )

A．500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．達(dá)平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小

D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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