【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對m和R3+判斷正確的是(
A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y,R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物

【答案】A
【解析】解:根據(jù)氧原子守恒,所以n=2,根據(jù)氫原子守恒,所以y=4,根據(jù)R原子守恒則x=m,根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m,所以x=y=m,在反應(yīng)中,R的化合價升高,所以R3+是氧化產(chǎn)物,氧元素化合價降低,所以H2O是還原產(chǎn)物.
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

1N2、O2H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+O2(g)2NO(g) H= +180 kJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H =483 kJ·mol-1;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = 93 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________

2汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H0。一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)_____________mol/(Lmin);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CON20.8 mol,則化學(xué)平衡將_________ 移動向左、向右”)。

②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________

av生成(CO2= v消耗(CO

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N

eNO、CON2、CO2的濃度相等

③反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一個條件,下列示意圖曲線①⑧中正確的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×105mol·L1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2的乙二酸(H2C2O4)溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4

D. pH相同的①CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)c(H)2c(SO42-)c(OH),當(dāng)pH7時,c(NH4+)2c(SO42-),故A項錯;醋酸是弱酸,濃度越大,電離程度越小,當(dāng)兩溶液pH相差1時,c1≠10c2,B項錯;pH11NaOHpH3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性,滴入石蕊試液呈紅色,C項對;氨水存在電離平衡:NH3·H2ONH4+OH,加(NH4)2SO4固體,平衡左移,導(dǎo)致減小,D項錯。

型】單選題
結(jié)束】
20

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強不變

混合氣體的密度不變

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A

單位時間內(nèi)生成n molC,同時消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是( )

A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He

C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1減小,α2增大 B. α1增大,α2減小

C. α1、α2均減小 D. α1、α2均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于分子晶體的是(  )

①二氧化硅、诘狻、凼雏} ④蔗糖、萘姿

A.②④⑤ B.①②④

C.②③④⑤ D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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