【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中,對m和R3+判斷正確的是( )
A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y,R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2,R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y,R3+是還原產(chǎn)物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180 kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483 kJ·mol-1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -93 kJ·mol-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示。
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________mol/(Lmin);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,則化學(xué)平衡將_________ 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是__________。
a. v生成(CO2)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e.NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達到平衡后,改變某一個條件,下列示意圖曲線①⑧中正確的是________
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的乙二酸(H2C2O4)溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】C
【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),當pH=7時,c(NH4+)=2c(SO42-),故A項錯;醋酸是弱酸,濃度越大,電離程度越小,當兩溶液pH相差1時,c1≠10c2,B項錯;pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性,滴入石蕊試液呈紅色,C項對;氨水存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加(NH4)2SO4固體,平衡左移,導(dǎo)致減小,D項錯。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A
⑥單位時間內(nèi)生成n molC,同時消耗n mol D
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
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【題目】下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是( )
A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He
C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
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【題目】α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是
A. α1減小,α2增大 B. α1增大,α2減小
C. α1、α2均減小 D. α1、α2均增大
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【題目】下列物質(zhì)中,屬于分子晶體的是( )
①二氧化硅、诘狻、凼雏}、苷崽恰、萘姿
A.②④⑤ B.①②④
C.②③④⑤ D.①②③⑤
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【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進行,負極區(qū)的pH不斷增大
C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 當消耗0.01mol葡萄糖時,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
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