【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A

⑥單位時間內(nèi)生成n molC，同時消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

【答案】C

【解析】試題①反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的壓強不變，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，①錯誤；②混合氣體的總質(zhì)量在變，體積不變，所以密度在變，故混合氣體的密度不變能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，③正確；④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1，不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤單位時間內(nèi)生成n molD是正反應(yīng)，，同時生成2n mol A是逆反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥單位時間內(nèi)生成n molC是正反應(yīng)，同時消耗n mol D是逆反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，⑥正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是(　　)

A. 分子中存在離子鍵 B. 分子中存在極性鍵

C. 分子為直線形 D. 分子為非直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是

A. 氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為 H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 電子由電極a流經(jīng)電解液到電極b

D. 若正極消耗的氣體質(zhì)量為4 g，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：

Ⅰ．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。

Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 ℃～600 ℃煅燒，即得到Co2O3。

請回答：

（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

（2）根據(jù)圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________。

（3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClO3 + + == Cl + + __________ ，________________

（4）Ⅱ中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是________，實驗現(xiàn)象是________。

（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分別是________、________。

（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化學(xué)式）。

（7）Ⅴ中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)進(jìn)行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。

【實驗一】

已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。

同學(xué)們對黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：

ⅰ．Fe3+與S2反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。

甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

操作

現(xiàn)象

取少量FeS固體，加入稀鹽酸

固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成

取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸

固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。

（2）乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是________。

（3）進(jìn)一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，FeCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【實驗二】

步驟

操作

現(xiàn)象

I

開始時，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體

II

繼續(xù)滴加Na2S溶液

一段時間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失

（4）進(jìn)一步實驗證實，步驟 I 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）根據(jù)以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與________相關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（ ）
A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2，R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y，R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A. 該反應(yīng)的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D. t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min

D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是

A. X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素

B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R可用于制造半導(dǎo)體材料

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