Question

16．過氧化氫（H₂ 0₂）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑．
（1）H₂O₂含有的共價鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H₂O₂能與水任意比混合，且純凈的H₂O₂具有較高的沸點，這可能與H₂O₂與水以及H₂0₂分子間能形成氫鍵  有關．
（3）實驗室可用稀硫酸與Ba0₂反應來制取H₂ O₂，該反應的化學方程式為H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂
（4）經(jīng)測定H₂O₂為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na₂O₂中通人干燥的C0₂不反應，但通人潮濕的CO₂卻可以產生O₂，試用化學方程式表示這一過程Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
（5）現(xiàn)有一份H₂0₂溶液，某學習小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，原H₂O₂溶液的濃度為13.6  g/L．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫是共價化合物，依據(jù)過氧化氫結構分析，氧原子和氧原子，氧原子和氫原子分別形成非極性鍵、極性鍵；
（2）過氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵；
（3）稀硫酸與Ba0₂反應來生成H₂ O₂和硫酸鋇沉淀；
（4）根據(jù)碳酸酸性大于H₂O₂，Na₂O₂與干燥的CO₂不反應，知應是水和CO₂生成碳酸，依據(jù)強酸制弱酸的原理，碳酸再與Na₂O₂反應生成H₂O₂；H₂O₂不穩(wěn)定，發(fā)生了分解．；
（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，結合反應的定量關系計算元過氧化氫的濃度．

解答 解：（1）過氧化氫是共價化合物，依據(jù)過氧化氫結構分析，氧原子和氧原子間形成非極性鍵，氧原子和氫原子間形成極性鍵，
故答案為：非極性鍵、極性鍵；
（2）過氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵，H₂O₂能與水任意比混合，且純凈的H₂O₂具有較高的沸點，
故答案為：氫鍵；
（3）稀硫酸與Ba0₂反應來生成H₂O₂和硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案為：H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）經(jīng)測定H₂O₂為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na₂O₂中通人干燥的C0₂不反應，但通人潮濕的CO₂卻可以產生O₂，是水和CO₂生成碳酸，依據(jù)強酸制弱酸的原理，碳酸再與Na₂O₂反應生成H₂O₂；H₂O₂不穩(wěn)定，發(fā)生了分解生成氧氣，反應的化學方程式為：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂ 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00ml，
          2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
            2       5
0.02×0.02mol      n（H₂O₂）
n（H₂O₂）=0.001mol
100ml溶液中含過氧化氫物質的量=$\frac{100}{25}$×0.001mol=0.004mol
原H₂O₂溶液的濃度=$\frac{0.004mol×34g/mol}{0.01L}$=13.6g/mol，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；13.6．

點評 本題考查了過氧化氫結構、性質的分析應用，溶液濃度的測定方法，注意過氧化氫性質的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．