1．金屬材料在使用的過程中，由于長期暴露在空氣中，會因為氧化而逐漸腐蝕．金屬的腐蝕主要有兩種形式：化學腐蝕和電化學腐蝕，其中電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式．如圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕（吸氧腐蝕）的簡單圖示．試分析下列問題：
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，可以形成原電池，該原電池的負極為Fe，正極上發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 當鋼鐵表面的水膜成中性或弱酸性時，鋼鐵做負極失電子，鋼鐵中的碳做正極，氧氣在正極上得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：當鋼鐵表面的水膜成中性或弱酸性時，鋼鐵做負極失電子：Fe-2e-=Fe2+；碳做正極，氧氣在正極上得電子：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：Fe；O2+2H2O+4e-=4OH-．

點評 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕的正負極反應和正負極的判斷，難度不大，應注意的是吸氧腐蝕和析氫腐蝕對水膜環(huán)境的要求．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等． 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有SiO2（填化學式，下同）和CaSO4，第3次過濾時濾渣的成分是Al（OH）3
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與$\frac{n（助溶劑）}{n（粉煤灰）}$的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在$\frac{n（助溶劑）}{n（粉煤灰）}$相同時，浸取率最高的是NH4F （填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH3等 （舉一例）．

（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4和NH4Cl．（填化學式）
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C13•6H20，該過程能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13•6H20達到飽和，而硫酸鋁不飽和
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A（單質(zhì)）=B（單質(zhì)），△H＞0，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B單質(zhì)比A單質(zhì)穩(wěn)定
B．B單質(zhì)和A單質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C．A單質(zhì)中化學鍵的鍵能比B單質(zhì)中的大
D．等量的A和B，A單質(zhì)的內(nèi)能高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．混合氣體中c（CO2）=c（CO）
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達到一定值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫（H2 02）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑．
（1）H2O2含有的共價鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成氫鍵  有關(guān)．
（3）實驗室可用稀硫酸與Ba02反應來制取H2 O2，該反應的化學方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反應，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學方程式表示這一過程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H202溶液，某學習小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6  g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液（pH=4）進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負極，B電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出電解時反應的總離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH=1；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO或CuCO3，其質(zhì)量為2g或3.1g．（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)分子中一定含共價鍵并且只有非金屬原子間才能形成共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，下列數(shù)據(jù)：①質(zhì)子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥元素的種類，在反應前后肯定不發(fā)生變化的是（　�。�
A．①②③⑤B．①②⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．芳香族化合物A只有兩個對位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1mol C與Na完全反應生成1mol H2，若l mol C與NaHCO3完全反應，也產(chǎn)生l mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能團名稱是醛基、羧基，A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）反應④的基本類型是消去反應，反應⑤的化學方程式是．
（3）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色、又能發(fā)生水解反應的結(jié)構(gòu)簡式為：，、．（寫兩種即可）

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