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無水KHCO3和K2CO3的混合物100 g，加熱至質量不再變化時，產生 CO26.72 L(標準狀況)，則該混合物中 K2CO3的質量分數(shù)是


  1. A.
    13.4%
  2. B.
    30%
  3. C.
    40%
  4. D.
    60%
C
K2CO3受熱不分解，KHCO3分解如下：
2KHCO3K2CO3+H2O↑+CO2↑
2×100               22.4
x                   6.72
解x=60g   所以K2CO3為40 g，占40%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化過程和對應的能量轉化關系，錯誤的是


  1. A.
    植物光合作用：光能→生物質能
  2. B.
    燃料燃燒：化學能→光能、熱能
  3. C.
    石灰石高溫分解：熱能→化學能
  4. D.
    用充電電池的電燈發(fā)光：電能→化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是


  1. A.
    由水電離出的c(H+)相等
  2. B.
    由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
  3. C.
    由水電離出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1
  4. D.
    兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為


  1. A.
    v(Fe)=0.05 mol/(L·min)
  2. B.
    v(H2SO4)=1 mol/(L·min)
  3. C.
    v(H2)=0.5 mol/(L·min)
  4. D.
    v(FeSO4)=0.5 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下為在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式，關于該反應的說法正確的組合是
a SnCl2+b Cl-+c H3AsO3+d H+＝e As+f SnCl62-+g M 
①氧化劑是H3AsO3；         ②M為OH-；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；   ④ SnCl62-是氧化產物。


  1. A.
    ①③④
  2. B.
    ①②④
  3. C.
    ①②③④
  4. D.
    只有①③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列操作能達實驗目的且符合實驗室安全措施的是


  1. A.
    稀釋濃硫酸，應將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
  2. B.
    酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應立即用濕抹布撲蓋
  3. C.
    堿溶液沾到皮膚上，應盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸
  4. D.
    將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被還原和被氧化的氯原子的質量比為


  1. A.
    1 ：6
  2. B.
    6 ：1
  3. C.
    1 ：5
  4. D.
    5 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅片放入稀硫酸溶液中，加熱，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，發(fā)現(xiàn)銅片逐漸溶解，同時溶液慢慢變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，此鹽可能是


  1. A.
    NaCl
  2. B.
    Na2CO3
  3. C.
    KNO3
  4. D.
    MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是  
 IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2   c d 
3ab   ef


  1. A.
    e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
  2. B.
    a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
  3. C.
    六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
  4. D.
    c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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