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在相同溫度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是


  1. A.
    由水電離出的c(H+)相等
  2. B.
    由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
  3. C.
    由水電離出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1
  4. D.
    兩者都促進了水的電離
A
A．正確； B．不正確，由水電離出的c(H＋)不一定是1.0×10－12 mol·L－1，溫度不一定是常溫； C．不正確，由水電離出的c(OH－)，溫度不定，不好計算； D．不正確，兩者都抵制了水的電離。選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2mol SO2和1molO2，達化學平衡時放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5molO2，達化學平衡時放出熱量為a2kJ，則下列關系式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L的密閉容器中，充入1molCO和1molH2O （g），于850℃時進行化學反應：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉化為CO2．在相同溫度下，將1molCO和4molH2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表．下列說法正確的是（　�。�
時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題．精英家教網
（1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是
 
．（填代號）
A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
②請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為
 
．（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應但增大生成氫氣總量
C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時間t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=
 
mL，V3=
 
mL．
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
 
．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比，下列說法正確的是（　　）
A、由水電離出的c（H+）相等B、由水電離出的c（H+）都是1.0×10-12 mol/LC、由水電離出的c（OH-）都是0.01 mol/LD、兩者都促進了水的電離

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