16．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（　�。�
A．X與Y不可能位于同一周期
B．X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1：1型離子化合物
C．X離子與Y離子的電子層結(jié)構(gòu)可以相同
D．X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A．第二、第三周期中存在很多原子序數(shù)相差2的原子；
B．X若為F，Y可以為Na，氟化鈉為離子化合物；
C．X若為F，Y可以為Na，氟離子和鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；
D．若X為P、Y為Cl，PCl5中飛P最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．X、Y可以位于同一周期，如Na與Al、Mg與Si等，故A錯誤；
B．X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1型離子化合物，如X若為F，Y可以為Na，NaF滿足條件，故B錯誤；
C．當(dāng)X若為F，Y可以為Na時(shí)，氟離子和鈉離子的核外電子排布相同，故C正確；
D．X與Y形成的共價(jià)化合物中，各原子最外層不一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如X為P、Y為Cl，PCl5中飛P最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握反證法的應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時(shí)，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是陽極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應(yīng)消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細(xì)菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．x+36B．x+4C．x+8D．x+44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為NH4Cl、NaCl；
④寫出化合物Na3N的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．
 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）流程圖④過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（4）MnO2可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)制備1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．
（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某原子的外圍電子排布式為3d14S2，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表第三周期表ⅢB族
B．該元素位于s區(qū)
C．該元素為金屬元素
D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．往氯化鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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