在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實的是
C

試題分析：體積相等，pH相等，說明鹽酸濃度是0.01mol/L，醋酸濃度要大于0.01mol/L，加入的鋅粒是0.01mol。
因為醋酸在反應過程中還不斷電離，氫離子濃度減小的慢，所以pH升高的慢，斜率比鹽酸的要小，A項錯誤；同理，產(chǎn)生氫氣的速率取決于氫離子濃度，隨著反應的進行，醋酸比鹽酸中氫離子濃度大，反應速率快，B項錯誤；因為醋酸的物質(zhì)的量比鹽酸多，所以產(chǎn)生的氫氣多，C項正確；醋酸中氫離子反應后又不斷電離氫離子，所以濃度減小的比鹽酸要慢，D錯誤。
點評：對于弱電解質(zhì)的電離，要注意隨著氫離子濃度的減小，電離平衡向正向移動，氫離子的濃度降低的速率減緩。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若室溫時pH＝a的氨水與pH＝b的鹽酸等體積混合恰好完全中和，則該氨水的電離度可表示為（   ）
A．10(a＋b－12) %B．10(a＋b－14) %C．10(12－a－b) %D．10(14－a－b) %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小
B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變
C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等
D．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是
A．濃度相同時HA溶液的導電性比強酸弱
B．10 mL 1 mol／L的HA溶液與10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反應
C．NaA溶液的pH>7
D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積前者大于后者，下列說法正確的是
A．HA一定是強酸B．HB一定是強酸
C．NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性D．反應開始時二者生成H2的速率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH值相同的鹽酸和醋酸稀溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積時m倍和n倍后，兩溶液的pH值仍然相同，則m和n的關(guān)系是（   ）
A．m<nB．m>nC．m=nD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-）增大，應加入  (    )
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：                   。
（3）醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl2是       化合物（填“離子”或“共價”），是       電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。
（4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 （    ）
A．某電解質(zhì)溶于水后，其導電能力不強，則此電解質(zhì)必定是弱電解質(zhì)
B．SO溶于水后，所得溶液導電性很好，故SO是強電解質(zhì)
C．共價化合物都是弱電解質(zhì)
D．弱電解質(zhì)溶液中，同時存在著電解質(zhì)電離出來的離子及未電離的分子

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