（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)寫出泡沫滅火器反應原理（用離子方程式表示）：                   。
（3）醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測HgCl2是       化合物（填“離子”或“共價”），是       電解質（填“強”或“弱”）。
（4）水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是            。
（1）＝
（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
（3）共價  弱
（4）5.56×108
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不能導電的電解質是
A．氯酸鉀溶液B．澄清石灰水C．酒精D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內容比較符合客觀事實的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三點pH由大到小的順序是__________________。
（3）A、B、C三點電離度最大的是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：
（1）寫出D為_________________
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：_____________________。
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某化學研究性學習小組通過分組實驗來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

(1)、若甲、乙兩組同學用pH試紙測溶液的pH時，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導致上述所測的三種溶液的pH值出現(xiàn)偏差，不會出現(xiàn)偏差的溶液是 ：            ，測得溶液pH＞7的有：     。
(2)、丙組實驗中的兩種溶液反應后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“不相等”)。
(3)、以上3組實驗中能證明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強酸的是＿＿組。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（   ）
表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)
酸
電離常數(shù)
CH3COOH
Ka=1.8×10－5
HClO
Ka=3.0×10－8
H2CO3
Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4
Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
A．CH3COONa         B．NaClO        C．Na2CO3          D．Na3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
（1）前者大于后者的是          （多選、錯選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數(shù)     ②HA、HB的電離度     ③溶液中的c(OH-)
④溶液的導電性       ⑤溶液中由水電離出的c(H+)    
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物質的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應時速率
③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H2的質量      ④二種酸溶液的導電能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積
⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是             。（提示：CH3COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈堿性  
④混合后溶液中的溶質為NaA     ⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 
A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO

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