Question

14．已知一定條件下：A₂B₅（g）?A₂B₃（g）+B₂（g）；A₂B₃（g）?A₂B（g）+B₂（g）在容積為2L的密閉容器中，將4molA₂B₃加熱至t℃達平衡后，A₂B₃濃度為0.5mol/L，A₂B₅濃度為0.7mol/L，則t℃時，B₂平衡濃度是（　　）

• A． 0.1mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.9mol/L
• D． 1.5mol/L

Answer 1

分析 應用原子守恒法，初始時存在的物質是A₂B₃，A的物質的量是4mol×2=8mol，B的物質的量是4mol×3=12mol；
反應平衡后，存在的物質是A₂B₅，A₂B₃，A₂B和B₂，
A₂B₅（g）?A₂B₃（g）+B₂（g），
A₂B₃（g）?A₂B（g）+B₂（g），
令B₂（g）平衡濃度為xmol/L，A₂B（g）平衡濃度為ymol/L，根據(jù)它們的濃度和容器容積可以分別算出它們中含A和B元素的物質的量，分別計算出A、B的物質的量，列方程組解答．

解答 解：初始時存在的物質是A₂B₃，A的物質的量是4mol×2=8mol，B的物質的量是4mol×3=12mol；
反應平衡后，存在的物質是A₂B₅，A₂B₃，A₂B和B₂，
A₂B₅（g）?A₂B₃（g）+B₂（g），
A₂B₃（g）?A₂B（g）+B₂（g），
根據(jù)它們的濃度和容器容積可以分別算出它們中含A和B元素的物質的量，
假設B₂濃度為x mol/L，第二個反應的A₂B的濃度為y mol/L，如下所示：
物質：A₂B₅      A₂B₃ A₂B       B₂
濃度：0.7mol/L   0.5mol/L    ymol/L  xmol/L
物質的量：1.4mol    1 mol      2y mol    2xmol
A物質的量：2.8mol   2 mol      4y mol     0mol
B物質的量：7mol     3 mol      2y mol    4xmol
根據(jù)A原子物質的量反應前后相等（即A原子總數(shù)不變，原子守恒），得
2.8+2+4y+0=8mol
根據(jù)B原子物質的量反應前后相等（即B原子總數(shù)不變，原子守恒），得
7+3+2y+4x=12mol
解方程組得：x=0.1 mol/L，y=0.8mol/L
故選A．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，利用原子守恒法解題方便，注意物質的存在形式分析，題目難度較大．