【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_ __。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

【答案】（1）b 、a；（各1分）（2）MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（2分）

（3）否，（1分）電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)；（2分）

（4）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4 +KCl+3H2O 。（2分）

【解析】

試題分析：（1）Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極；

（2）MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案為：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；

（3）因負(fù)極材料為L(zhǎng)i，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑；

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1,6— 己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過(guò)氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過(guò)程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）。

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A中含碳87．8％，其余為氫，A的化學(xué)名稱(chēng)為________________。

（2）B到C的反應(yīng)類(lèi)型為________________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是_________，最少的是__________（填化合物代號(hào)）。

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_________________________。

（6）由A通過(guò)兩步制備1，3—環(huán)己二烯的合成線(xiàn)路為_____________________。

（7） 有機(jī)物C的同分異構(gòu)體屬于酯類(lèi)的有 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B. 向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解

C. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解

D. 可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿(mǎn)，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________________________。

（2）C的氫化物分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。中心原子的雜化方式為 。

（4）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如上圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。

②在生成物中，A的晶體類(lèi)型為 ；含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__________________。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．汽車(chē)的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2

B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

C．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成SO3

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B. 平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時(shí)，甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一次性電池——銅鋅電池的簡(jiǎn)易裝置。

（1）該電池的負(fù)極材料是 ；在外電路中，電流方向是 。

（2）正極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，正極反應(yīng)式是 。

（3）鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，其必須采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)的原因是 。

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