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【題目】下列說法正確的是

A. 32 g O2占的體積約為22.4 L

B. 1mol N2 含阿伏加德羅常數(shù)個氮原子

C. 在標準狀況下，22.4 L H2O 的質量約為 18 g

D. 22 g CO2 與標準狀況下11.2 L HCl　含有相同分子數(shù)

【答案】D

【解析】

A.32g O2的物質的量為，沒有給出標準狀況下，無法利用氣體摩爾體積公式計算體積，故A錯誤；

B.N2是雙原子分子，則1molN2含有2NA個氮原子，故B錯誤；

C.標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積公式計算其物質的量，也無法計算質量，故C錯誤；

D. 22 g CO2 與標準狀況下11.2 L HCl的物質的量相等，均為0.5mol，所含的分子數(shù)也相等，故D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X2，Y2，Z2在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定條件下，X2與Y2能反應生成A，X2與Z2能反應生成B；

②B和C分子均為常見的10電子微粒。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；

(2)X2與Z2可制成新型化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應式為________________________；

(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________；

(4)寫出由C生成A和B的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是

A.用膽礬煉銅

B.用鐵礦石煉鐵

C.黑火藥的使用

D.打磨磁石制指南針

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的分類正確的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Al2O3、CaO2為堿性氧化物

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

⑤強電解質溶液的導電能力一定強

⑥在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物

⑦有單質參加的反應或有單質生成的反應是氧化還原反應

A. 全部正確 B. ① ② ⑤ ⑦ C. ② ③ ⑥ D. ④ ⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若金屬鈉引起火災，則下列物質或方法中可用于滅火的是（ ）

A.水B.濕布C.干燥沙土D.泡沫滅火器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

（2）根據(jù)要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；

2)反應③離子方程式___________________________________________________；

3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；

4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

（1）反應2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。

則A點時，NO2的轉化率為_______________，B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反應能自發(fā)進行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③ 反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應Ⅱ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________________________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵（FeSO4·XH2O），在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為產生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

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