【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×105],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 HR溶液的pH5

B. HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R)/[c(OH).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

D. 當(dāng)c(R)= c(HR)時(shí),溶液必為中性

【答案】C

【解析】

A項(xiàng),pH=5時(shí)c(H+)=10-5,由圖可得此時(shí)=0,又因?yàn)橐辉?/span>HR溶液為0.1mol·L-1,所以c(R-)=c(HR)=0.05mol·L-1,所以此時(shí)c(R-)≠c(H+),則0.1mol·L1HR溶液的pH不是5,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),由已知HR溶液中存在著HR分子,所以HR為弱酸,==Ka/Kw,溫度不變時(shí)Ka/Kw的值不變,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),pH=5時(shí)c(H+)=10-5,由圖可得此時(shí)=0,則Ka==10-5,當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),恰好反應(yīng)生成NH4R,又因?yàn)槌叵?/span>NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×105,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度,NH4R溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+),故C正確;D項(xiàng),由前面對(duì)A項(xiàng)的分析知,當(dāng)c(R-)=c(HR)時(shí),pH=5,所以溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O,有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 還原性Cr3+>Fe2+>SO2

B. 氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+

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D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

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C. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) D. 一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏向)

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C.純堿、明礬均屬鹽類D.膠體能通過(guò)半透膜

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【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

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C. 乙烷的結(jié)構(gòu)式: C2H6

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 32 g O2占的體積約為22.4 L

B. 1mol N2 含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮原子

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g

D. 22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl 含有相同分子數(shù)

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【題目】對(duì)純堿(碳酸鈉)采用不同分類法分類:①堿、②含氧酸鹽、③鈉鹽、④碳酸鹽,其中正確的是(

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體單質(zhì)均含有2NA個(gè)原子

B. 1molCH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為10NA

C. 常溫下,在18g中含有個(gè)氧原子

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和22.4L H2O中含電子數(shù)均為10NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案