甲醛，乙醛，丙醛組成的混和物中，氫元素占質量百分組成為9%，則混和物中氧元素占質量百分組成為
（　�。�
A、37%B、16%
C、6.6%D、無法確定
考點：元素質量分數(shù)的計算
專題：計算題
分析：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質量之比=12：2=6：1，根據(jù)H元素質量計算C元素的質量分數(shù)，進而計算氧元素質量分數(shù)．
解答： 解：在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質量之比=12：2=6：1，氫元素占質量百分組成為9%，則混合物中C元素的質量分數(shù)=9%×6=54%，故氧元素質量分數(shù)=1-9%-54%=37%，
故選A．
點評：本題考查混合物中元素的質量分數(shù)的計算，關鍵是利用混合物中各成分的化學式得出C、H的固定組成，學生應學會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質量分數(shù)計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：1
B、在氧化還原反應3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質量之比為2：1
C、在氧化還原反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：8
D、在氧化還原反應5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子物質的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、過氧化鈉與水反應制備氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、鈉與水反應制備氫氣：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩種烴，其含碳的質量分數(shù)相同，關于A和B的敘述中，正確的是（　�。�
A、烴A和B的實驗式相同
B、烴A和B一定是同分異構體
C、烴A和B不可能是同系物
D、烴A和B各取1mol，完全燃燒時消耗氧氣的質量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
B、圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
C、圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D、圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對反應的影響，催化劑性能1＞2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列4種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是（　�。�
A、在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生
B、在少量固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化
C、在等濃度溶液中滴入幾滴酚酞比較溶液顏色深淺
D、取少量的固體試樣加熱后稱量質量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的有（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入到濃硫酸中，共熱制乙酸乙酯
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做葡萄糖的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后，未析出銀鏡
⑥將濃溴水與苯混合，加鐵屑，制溴苯
⑦將電石與飽和食鹽水放入啟普發(fā)生器中，制乙炔
⑧將濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，向混合液中加入苯，制硝基苯．
A、2個B、3個C、4個D、5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g）；△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、濃度改變平衡必移動
B、增大壓強平衡必移動
C、升高溫度平衡必移動
D、導入氦氣平衡必移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式
 
，N的化學式
 
；
（2）寫出A+C→W的化學反應方程式：
 
；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應的化學方程式：
 
；
（4）在N的溶液中加入過量的單質R，靜置，溶液呈藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是
 
（寫離子符號）．

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