Question

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式

 

，N的化學式

 

；
（2）寫出A+C→W的化學反應方程式：

 

；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應的化學方程式：

 

；
（4）在N的溶液中加入過量的單質(zhì)R，靜置，溶液呈藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是

 

（寫離子符號）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A在C中點燃有蒼白色火焰，應為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應為電解飽和食鹽水的反應，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，能與NaOH反應生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應為變價金屬，應為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目的要求解答該題．

解答： 解：A在C中點燃有蒼白色火焰，應為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應為電解飽和食鹽水的反應，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，能與NaOH反應生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應為變價金屬，應為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，
（1）由以上分析可知D為Al，N為FeCl₃，故答案為：Al；FeCl₃；
（2）A+C→W的化學反應方程式H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；
（3）K為AlCl₃，氨水為弱堿的水溶液，二者反應只生成Al（OH）₃，反應的化學方程式為AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案為：AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（4）在N的溶液中加入過量的單質(zhì)R，靜置，溶液呈藍色，灼熱R為Cu，反應為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，氧化性較弱的離子為Cu²⁺，故答案為：Cu²⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)的典型性質(zhì)，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，題中注意以A在C中點燃有蒼白色火焰為突破口，注意工業(yè)電解飽和食鹽水的重要應用．