5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D．使石蕊變紅色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+

分析 A．有顏色的離子不能大量共存；
B．與HCO3-反應的離子不能大量共存；
C．與Ag+反應的離子不能大量共存；
D．使石蕊變紅色的溶液呈酸性．

解答 解：A．MnO4-有顏色，不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，且與HCO3-不反應，能大量共存，故B正確；
C．SO42-、Cl-與Ag+生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．使石蕊變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，CH3COO-不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．

（1）同學甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液       B．酸性KMnO4溶液        C．澄清石灰水       D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如TU裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應該偏大，同學丁推斷的理由是2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
①辛烯和3-甲基-1-丁烯　   ②苯和乙炔    ③苯甲醚和苯甲醇　 ④甲醛和甲酸甲酯．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mg•L-1氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應中，被氧化的元素是C，氧化產(chǎn)物是KOCN．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．
（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯35.5g．
（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中-種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．（已知：氯元素最高化合價為+7價）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．含溶質(zhì)24g的3mol•L-1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1mol•L-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　�。�
A．1：2B．1：3C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無NH4+
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液時，有機層應從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為了除去下列說法正確的是（　�。�
A．水導電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應看其在一定條件下能否電離
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)
D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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