10．含溶質(zhì)24g的3mol•L-1NaOH溶液，現(xiàn)欲配制成1mol•L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　�。�
A．1：2B．1：3C．2：1D．2：3

分析 混合后溶液體積為3mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積之和，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算原溶液與蒸餾水的體積比．

解答 解：設(shè)原溶液與蒸餾水的體積分別是x、y，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，得到
3mol/L•x=1mol/L（x+y），解得x：y=1：2．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，關(guān)鍵是忽略認(rèn)為稀釋后溶液體積的為水與原氫氧化鈉溶液的體積之和．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl．請(qǐng)只取一份溶液，設(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（簡(jiǎn)要回答．每次加入的試劑都是適量的）
實(shí)驗(yàn)步驟加入試劑離子方程式
（1）稀HClCO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）BaCl2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①氣體摩爾體積約為22.4L•mol-1
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA
③100mL O.1mol•L-1的H2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O.03NA
④常溫常壓下，1.6gO3所含的原子數(shù)為NA
⑤9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g．
A．①③④⑤B．④⑤⑦C．④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到的儀器．
（1）該裝置除用于洗氣外，還有其它用途：醫(yī)院給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用于通過(guò)管口逸出氣泡速度，調(diào)節(jié)氣流速度，此時(shí)氧氣應(yīng)從Y口導(dǎo)入．
（2）若用該裝置收集H2，H2應(yīng)從X端通入；若收集Cl2，Cl2應(yīng)從Y端通入；若瓶中充滿水，要收集O2，O2應(yīng)從X端通入．
（3）該裝置既可收集H2、Cl2、O2，還可適用于b、c（必要時(shí)可盛適量液體）
a．制氣         b．貯氣         c．干燥
（4）實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的實(shí)驗(yàn)中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置X管口導(dǎo)入，此時(shí)該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸流入反應(yīng)器．
（5）當(dāng)用該裝置收集NO時(shí)，應(yīng)采取的主要操作步驟是在瓶中裝滿水，從X端通入NO，將水從Y端排出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
D．使石蕊變紅色的溶液：CH3COO-、Cl-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體．
（1）其中能導(dǎo)電的是①②④⑦；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（4）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，檢驗(yàn)離子沉淀完全的方法是取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無(wú)現(xiàn)象，則沉淀完全，洗滌沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水流下后，重復(fù)此操作數(shù)次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)內(nèi)　容結(jié)論或原因
AH2O（g）變成H2O（l）△S＞0
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)椤鱏＞0
C一個(gè)反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行
D一個(gè)反應(yīng)的△H＜0，△S＜0反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各元素中，化合價(jià)的最高正價(jià)數(shù)最大的是（　�。�
A．FB．SC．ND．Al

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