【題目】維生素C，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖�？捎玫饬糠y(cè)定含量。取2片維生素C片劑，溶于蒸餾水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

1.00

25.98

2

1.24

25.36

3

1.38

26.40

已知：維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)。

(1)該維生素C片溶液中維生素C的濃度為___mg/L。

(2)移取80mL橙汁于錐形瓶中，滴入lmL鹽酸調(diào)節(jié)酸度，用0.010mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.12mL，則橙汁中維生素C的含量為____mg/L。簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

【答案】880 維生素C的含量=

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)一消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液24.98mL，實(shí)驗(yàn)二消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液24.12mL，實(shí)驗(yàn)三消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液25.02mL，實(shí)驗(yàn)二誤差較大，舍棄實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)，將實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)三取平均值得25.00mL，則消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為0.0l0mol/L×0.025L= 0.00025mol，已知維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則維生素C的含量為，所以該維生素C片溶液中維生素C的濃度為880mg/L，故本題答案為：880；

（2）已知維生素C與I2按等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則維生素C的物質(zhì)的量等于碘標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量，即橙汁中維生素C的含量為,故本題答案為：222.64。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再?gòu)?/span>U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時(shí)間后加熱銅絲。

根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。

(2)U形管中溶液的顏色_____，說(shuō)明有__________生成。

(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說(shuō)明有________生成；若去掉后面的裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____

(4)若a g鈉與b mL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是_____________（填序號(hào)）。

A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL

（2）經(jīng)計(jì)算需要______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____________（填序號(hào)）。

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是_____________

A．①②③④B.③④①②C．④①②③D．③①④②

（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC，下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++nC=LixCn-xe

D.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的二氧化錳和含有4 mol氯化氫的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol 二氧化錳，生成1 mol氯氣

B.為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過(guò)飽和食鹽水和堿石灰

C.在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D.氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.自來(lái)水中通入少量Cl2用于殺菌、消毒是利用了Cl2能殺菌、消毒

B.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于殺菌、消毒

C.漂白粉是由Cl2和NaOH濃溶液制得

D.漂白粉與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)而失效，因此要密封保存在干燥陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-37

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動(dòng)

D.H2S+Zn2+ ZnS + 2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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