【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的二氧化錳和含有4 mol氯化氫的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol 二氧化錳,生成1 mol氯氣

B.為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體,可以依次通過(guò)飽和食鹽水和堿石灰

C.在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑,濃鹽酸作還原劑

D.氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

【答案】C

【解析】

A. MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O,該反應(yīng)需用濃鹽酸,反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后,鹽酸濃度降低,反應(yīng)停止,鹽酸的消耗量不夠4mol,生成的氯氣少于1 mol,消耗的二氧化錳也不足1 mol,故A不正確;

B. 堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉,氯氣可以與之發(fā)生反應(yīng),不能用堿石灰干燥氯氣,故B不正確;

C. 在反應(yīng)中二氧化錳中錳元素的價(jià)態(tài)降低,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑,濃鹽酸中氯元素價(jià)態(tài)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑,故C正確;

D. 氯氣可溶于水,不能用排水法收集,但可以用排飽和食鹽水的方法收集,不過(guò)不能收集到干燥的氯氣,故D不正確。

正確答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組利用某酸性腐蝕廢液(Fe3Cu2、NH4SO42),制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)加入鐵屑的目的是______________________。

(2)II步中用雙氧水作為氧化劑。請(qǐng)寫出步驟II氧化反應(yīng)離子方程式__________________

(3)檢驗(yàn)溶液中含有NH4的方法是______________________。

(4)工業(yè)上將流程中產(chǎn)生的濾渣用NaClO堿性溶液氧化可生成一種高效凈水劑(Na2FeO4),寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

(5)固體銨明礬加熱過(guò)程中,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

若將銨明礬加熱灼燒,400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為___________。在溫度從800℃到950℃的過(guò)程中得到的兩種氧化物,一種為固體,一種為氧化性氣體,該氣體的名稱是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素C,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。可用碘量法測(cè)定含量。取2片維生素C片劑,溶于蒸餾水,定容至250mL,取50mL,用0.0l0mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

1.00

25.98

2

1.24

25.36

3

1.38

26.40

已知:維生素CI2按等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)。

(1)該維生素C片溶液中維生素C的濃度為___mg/L。

(2)移取80mL橙汁于錐形瓶中,滴入lmL鹽酸調(diào)節(jié)酸度,用0.010mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.12mL,則橙汁中維生素C的含量為____mg/L。簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①NaHSO4 ___________________________

②Al2(SO4)3 ________________________________;

③NH4NO3 ________________________

(3)按要求寫出下列方程式:

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式:__________

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他

【解析】

(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的是Cu、H2SO4熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

點(diǎn)睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體。

型】填空
結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________

(2)寫出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________

(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí),可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)可能有

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、BC、D四種烴,其球棍模型或比例模型如圖:

1)可以用來(lái)鑒別AB的試劑是__________

A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高錳酸鉀溶液

2)上述四種物質(zhì)互為同系物的是__________。(填字母)

3)在一定條件下,B能發(fā)生聚合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的方程式__________

4)上述四種物質(zhì)中有一種可以在一定條件下與濃硝酸反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

5E是一種新合成的烴,其碳架呈三棱柱體(如圖所示);

①上述物質(zhì)中與E互為同分異構(gòu)體的是__________。(填分子式)

E的二氯取代物有__________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯,調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8 g鎂條,向右邊燒杯中加入10.8 g鋁條(兩金屬外形相同,表面均經(jīng)過(guò)砂紙打磨處理)。反應(yīng)過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是(  )

A.先偏左,最后偏右B.先偏右,最后偏左

C.先偏左,最后平衡D.先偏右,最后平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已,知:R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R,R'+表示氫原子或羥基),利用該反應(yīng)合成導(dǎo)電高分子材料P的結(jié)構(gòu)式。下列說(shuō)法正確的是

A. 和苯乙炔互為同系物

B. 炔烴和鹵代烴在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)

C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 生成P的單體是CH3Br

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