Question

【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0. 30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法錯誤的是

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時測得n(M) =0.05 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b>0.06

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。v(N)=v(M) = =0.01mol/(Lmin)，故A正確，不選；根據(jù)三段式求解可得：

實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =1.0，故B正確，不選；

實(shí)驗(yàn)②和③的溫度相同，則平衡常數(shù)也相同，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.0，解得a=0.12，實(shí)驗(yàn)③中，X的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=60%，故C正確，不選；

則700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =81，800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，溫度升高平衡常數(shù)減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，假如實(shí)驗(yàn)④為800℃時，則：

則K==1.0，解得b=0.06，溫度升高為900℃時，則平衡逆向移動，則M的物質(zhì)的量小于0.06 mol，故D錯，選D。